8．常溫下，向100mL 0．l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L-lMOH溶液的過(guò)程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．在K點(diǎn)，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L-1

分析 向100mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中滴入52mL 0.2mol/L的MOH后，溶液為中性，說(shuō)明MOH為弱電解質(zhì)；N點(diǎn)為中性，K點(diǎn)為堿性溶液，溶液中氫氧根離子抑制了水的電離；K溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大��；K點(diǎn)溶液體積增大一倍，則濃度應(yīng)該為0.1mol/L，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，向100mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中滴入52mL 0.2mol/L的MOH后，溶液為中性，說(shuō)明MOH為弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)為中性，K點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的MCl和MOH，溶液呈堿性，抑制了了水的電離，則N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．K點(diǎn)溶液的pH大于7，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（M+）＞c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．K點(diǎn)時(shí)溶液總體積為200mL，則根據(jù)物料守恒可得：c（ MOH）+c（ M+）=0.1mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出氫氣，二者分子中官能團(tuán)相同
B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
D．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某固體中只可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該固體的組成，取該固體39g進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫表中的空格）
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一將該固體全部溶于于得無(wú)色溶液；肯定無(wú)Cu2+．
步驟二向上述溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；肯定有CO32-
肯定無(wú)Ba2+
步驟三向步驟二所得溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾并洗滌干燥后得46.6g白色沉淀．肯定有SO42-
步驟四向步驟三所得濾液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀．
（1）步驟二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，步驟四發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）原固體中含有Na+的理由是溶液呈電中性，必須有陽(yáng)離子，是否含有Cl-并說(shuō)明理由碳酸鈉與硫酸鈉質(zhì)量之和為39g，則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開(kāi)），可以收集H2等氣體，但不能收集02、NO氣體
B．利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
D．利用I、Ⅲ裝置既能驗(yàn)證氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積）
c加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+．
（2）溶液中一定存在的陰離子是SO42-、CO32-．
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．
（4）判斷混合物中是否存在K+？是（填“是”或“否”）．理由是NH4+0.05mol，SO42-0.01mol，CO32-0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液F中含有Fe2+
B．溶液N為深藍(lán)色，說(shuō)明溶液N中含大量Cu2+
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程共涉及6個(gè)化學(xué)反應(yīng)
B．該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程只涉及1個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有AlCl3、FeCl3
D．混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3，一定沒(méi)有FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對(duì)氯酚的廢水，工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電極b是正極B．質(zhì)子從b極移向a極
C．處理后的廢水pH降低D．a極的電極反應(yīng)式：+2e-+H+═+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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