Question

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　　）

• A、6mol C+2mol D
• B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
• C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
• D、4mol A+2mol B

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行解答．

解答： 解：兩個平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，
A、開始加入6molC、2molD，將6molC、2molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得4molA、2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為1.2 mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強，平衡向著逆向移動，則C的濃度小于1.2 mol/L，故A錯誤；
B、開始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，將1.5molC+0.5molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+1molB所到達的平衡，平衡時C的濃度為1.2mol/L，故B正確；
C、開始加入1mol A+0.5molB+1.5mol C，沒有D，則1.5molC不能轉(zhuǎn)化到左邊，故不等效為開始加入2molA、1molB所到達的平衡，故C錯誤；
D、開始加入4molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為1.2 mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強，平衡向著逆向移動，則C的濃度小于1.2 mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．