Question

1．將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol•L^-1稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解．下列有關(guān)這個反應的速率表示正確的是（　�。�

• A． 鐵的反應速率為0.5 mol•L^-1•min^-1
• B． 硫酸的反應速率為0.5 mol•L^-1•min^-1
• C． 硫酸亞鐵的反應速率為0.25 mol•L^-1•min^-1
• D． 氫氣的反應速率為0.5 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，故參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸的反應速率=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

解答 解：5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，故參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，
A．鐵為固體，不能用于表示反應速率，故A錯誤；
B．硫酸的反應速率=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），故B正確；
C．硫酸亞鐵的反應速率=硫酸的反應速率=0.5mol/（L•min），故C錯誤；
D．氫氣為氣體，必須在密閉容器中方可用于表示反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的相關(guān)計算及表示方法，難度不大．要注意固體不能用于表示反應速率及用氣體表示反應速率的條件．