在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子F層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Zl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 ℃的條件下，該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）來(lái)制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變

②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時(shí)對(duì)體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5 min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出2～5 min容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

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