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13．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎：輪烷是一種分子機器的一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同
C．該化合物既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應和氧化反應
D．該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

分析 由球棍模型可知有機物應為CH3COOCH=CH2，含有酯基和碳碳雙鍵，結合酯和烯烴的性質解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，不是乙酸乙酯，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故C正確；
D．能與NaHCO3反應放出CO2，應含有羧基，則烴基可含有碳碳雙鍵或環(huán)，同分異構體至少3種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握官能團與性質的關系，側重酯、烯烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的物質的量不變D．A、B、C、D物質的量比為1：2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結構簡式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3，HClO2中含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為．
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因為HF分子與水分子間存在氫鍵，電離時需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、環(huán)境等密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張在空氣中久置變黃原理相似
C．從海水中提取物質，都必須經過化學反應才能實現(xiàn)
D．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫納，它也是治療胃酸過多的一種藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數(shù)據如表所示：
編號容器起始時物質的量 mol平衡時物質的量/mol平衡常數(shù)（K）
　Fe2O3　COFe　
1恒溫　0.51.5　　0.8K1
2恒溫　2　3　m
K2
3絕熱　1　1.5　n
K3
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是CD（填選項字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應②，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示．
6min時，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動，CO濃度增大，CO2濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+n}$molB．$\frac{a}{A}$molC．$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$molD．$\frac{a}{A}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為NCl3；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1：1的液體，該物質中存在的作用力有①②④⑤
①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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