13．氨水顯弱堿性的主要原因是（　�。�
A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的弱堿性

分析 氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因?yàn)殡婋x出了氫氧根離子．

解答 解：A、氣體的溶解度與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，故A不符合；
B、氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因?yàn)殡婋x出了氫氧根離子，故B正確；
C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，故C不符合；
D、氨氣本身無(wú)堿性，是在溶液中先形成一水合氨，后一水合氨電離出氫氧根離子，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水芒硝（Na2SO4）與硫化鈉（Na2S）是用化工和能源重化工的基礎(chǔ)原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無(wú)水芒硝同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應(yīng)為：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    則Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關(guān)熱力學(xué)問(wèn)題，在四個(gè)2L的密閉容器中放入0.05molNa2SO4固體，通入0.2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），測(cè)得反應(yīng)時(shí)間與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
    ①該反應(yīng)的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時(shí)0～2h內(nèi)，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h達(dá)到平衡（H2的轉(zhuǎn)化率為85%），反應(yīng)的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有升高溫度、及時(shí)將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護(hù)角度考慮，其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是
（　�。�
①中現(xiàn)象解  釋
ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀生成白色BaSO3沉淀
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O，已知298K時(shí)，由單質(zhì)生成Fe2O3的△H=-824kJ/mol且△H-T△S=-742.4kJ/mol．計(jì)算說(shuō)明在-150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液．
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c＜b＜a
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是a＞b＞c
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是c＜a=b
（4）體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是c＞b＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．垃圾是污染物，一定條件下還可能產(chǎn)生二次污染
B．堆肥法處理垃圾是最理想的垃圾處理方法
C．廢舊金屬、玻璃等不屬于垃圾
D．沒(méi)有絕對(duì)的垃圾，垃圾也可回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小
B．氨分子與水分子形成一水合氨
C．水在2000℃時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解
D．NH3的沸點(diǎn)比PH3高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)是F，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br；屬于過(guò)渡元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、HCl、PH3．
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl．

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