在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）
A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H+):c(SO42-)是（   ）
A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2,則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：      。
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是：
A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度（t°C）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．煤、石油、天然氣均為化石能源
B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好
D．化石能源是可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

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