（一） 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH
3（l）+CO
2（g）?H
2NCOONH
4（氨基甲酸銨）（l）△H
1=-330.0kJ?mol
-1第二步：H
2NCOONH
4（l）?H
2O（l）+H
2NCONH
2（l）△H
2=+226.3kJ?mol
-1某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m
3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO
2的物質(zhì)的量如圖1所示，則用CO
2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO
2）=
mol/（L?min）．
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH
2）
2（l）的質(zhì)量
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（二）氨是制備尿素的原料，NH
3、N
2H
4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為
．
（三）氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
．
（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H
2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有
．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變 D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是
．
（四）CO
2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO
2．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO
2零排放，其基本原理如圖2所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
．
（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO
2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為
，陰極的電極反應(yīng)式為
．
同步奧數(shù)系列答案
與
與CH3-CH2-CH2-NO2
