Question

12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，其相對分子質(zhì)量為

 

，X的相對原子質(zhì)量為

 

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據(jù)Na₂X的組成計算出Na₂X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系計算出X的相對原子質(zhì)量，根據(jù)Na₂X相對原子質(zhì)量來確定分子式．

解答： 解：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩爾質(zhì)量為：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O．

點評：本題主要考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．