Question

9．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差（或電場力）
（5）根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法
①廢水I若采用CO₂處理，反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-
②廢水II常用明磯處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO₃）越大，凈水效果越好，這是因為HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強
③我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg•L^-1．廢水III經處理后，100ml排放液中含Hg²⁺的物質的量為3×10^-7mol，則1L該排放液中Hg²⁺的質量為6.03×10^-4g，是否達到了排放標準？否（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 （1）天然水中溶有氧氣、二氧化碳等；
（2）混凝劑是溶液中水解生成膠體的鹽類，凈水作用是吸附懸浮雜質使其聚沉達到凈化目的；
（3）蒸餾水為純水，導電性很弱；
（4）工業(yè)中利用反滲透法通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，而獲得純凈水；利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果；
（5）①中和法利用二氧化碳和堿反應的性質可除去OH^-；
②HCO₃^-可與Al³⁺發(fā)生互促水解反應；
③由Hg的摩爾質量可以計算出100ml排放液中含Hg²⁺的質量，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）天然水中溶有氧氣、二氧化碳等，故答案為：O₂、CO₂；
（2）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，如明礬或硫酸鋁，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，故答案為：明礬、硫酸鋁；
（3）蒸餾水為純水，導電性很弱，則檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率，故答案為：電導率或電阻率；
（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法．在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的．所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力，故答案為：反滲透法；電勢差（或電場力）；
（2）①pH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-，則反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺發(fā)生相互促進的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，從而增強凈水效果，故答案為：HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強；
③100ml水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，則m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.03×10^-5g，所以1L水中含有m（Hg²）=6.03×10^-4g＞0.05mg，所以沒有達到排放標準，故答案為：6.03×10^-4；否．

點評 本題是一道化學和生活相結合的題目，注重知識的遷移應用，能較好的考查學生分析和解決問題的能力，為高考常見題型和高頻考點，題目信息量較大，注意把握題給信息，答題時仔細審題，難度中等．