根據(jù)已知回答22-23題已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
22．在該反應(yīng)中，Na2O2的作用為
 

A．氧化劑          B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑  D．既不是氧化劑又不是還原劑
23．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成了3.36L氧氣．則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是
 

A．0.4mol      B．0.3NA     C．6.02×1022     D．0.2．
考點(diǎn)：
專題：
分析：
解答：
點(diǎn)評(píng)：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol?L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H
 
0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		 通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
 
．（用K1、K2、K3表示）
②如圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有
 
（寫(xiě)一個(gè)即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的鹽酸．
（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是
 
；
（2）若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是
 
；
（3）反應(yīng)后
 
（填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體
 
（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上
CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+91kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+24kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．X與Y形成的常見(jiàn)化合物多于兩種．Z與Y、W分處不同周期，且Z的離子是構(gòu)成葉綠素中重要大環(huán)有機(jī)物的中心離子．W被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出X基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖：
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小順序是：
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中X的雜化方式是：
 
．
（4）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為：
 
，X的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物比較沸點(diǎn)高的是
 
（寫(xiě)分子式），鍵角較大的是
 
（寫(xiě)分子式）．
（5）W晶體的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為：
 
．假設(shè)該晶胞中的鈦原子的直徑為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，請(qǐng)列式表示該晶體的密度為
 
g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的．請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成10～11題．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料：據(jù)鳳凰網(wǎng)2008年9月11號(hào)報(bào)道：近期甘肅等地報(bào)告多例嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石病例，調(diào)查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關(guān)，已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測(cè)值，俗稱“蛋白精”．食品中蛋白質(zhì)一般含氮量為15%～17.6，“凱氏定氮法”是目前世界上通用的檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的方法，其核心內(nèi)容是“先檢測(cè)食品中氮元素含量的多少，然后再乘適當(dāng)?shù)膿Q算因子后得出蛋白質(zhì)含量”，一些不法商人利用向牛奶中摻加三聚氰胺以提高牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)值并最終導(dǎo)致引起國(guó)人共憤的“結(jié)石寶寶”事件的出現(xiàn)．根據(jù)以上材料，完成22-24題．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B、常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C、在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D、燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、Mg2+、S2-、ClO-
B、H+、Na+、SO42-、NO3-
C、K+、Ca2+、OH-、SO32-
D、Na+、K+、Cl-、OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案