下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2
熔點(diǎn)/℃8011291190（2.5×105Pa）714-56.51723
A、AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體
B、AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能
C、同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D、不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低；
B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；
C、根據(jù)二氧化碳和二氧化硅的晶體類型分析；
D、根據(jù)表中氯化物的晶體類型分析．
解答： 解：A、AlF3晶體的熔點(diǎn)較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點(diǎn)較低屬于分子晶體，故A正確；
B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，半徑：Al3+＜Na+，則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，故C正確．
D、NaCl、MgCl2離子的熔點(diǎn)都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，題目難度中等，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低比較方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中有很多常數(shù)，下列化學(xué)常數(shù)不隨任何條件的改變而改變的是（　�。�
A、水的離子積常數(shù)
B、溶度積常數(shù)
C、阿伏伽德羅常數(shù)
D、弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.08mol?L-1的NaHSO3能使石蕊溶液變紅色．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該溶液中c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、該溶液中水電離程度比純水中的大
C、該溶液中c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
D、該溶液中c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.08mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A、H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
B、HCl-H2SO4-H2S-NaOH-CO2
C、NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH
D、Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有碳原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣與足量的鎂條反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解MgCl2溶液獲得金屬M(fèi)g
B、電滲析法和離子交換法能獲得蒸餾水
C、用蒸餾法能提取海水中的溴
D、可用金屬Na置換出海水中的K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu片插入FeCl3溶液中，Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B、海帶灰的浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C、Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平
C、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取氫氣除電解水外還有多種方法．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液     b．Fe2O3     c．濃硫酸     d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（2）工業(yè)上也可利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣．

①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率的變化曲線．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是
 
．
②電化學(xué)法：該法制取氫氣的過(guò)程如圖2所示．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）H2S在足量氧氣中燃燒可以得SO2，若在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol．若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量的取值范圍為
 
 mol．

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