【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】

試題分析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2，所得溶液中加入鐵粉，A．無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，錯(cuò)誤； B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確； C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，錯(cuò)誤； D．當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+ =3Fe2+時(shí)，不會(huì)有銅析出，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列說(shuō)法不正確的是

A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性

B．每生成22.4L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3mol電子轉(zhuǎn)移

C．HNO3中N元素得電子，化合價(jià)升高

D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2－與Y＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 離子半徑：X2－>Y＋

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2X>ZH4

C. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2

D. 氫元素與W、X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 B. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

C. ClO2是氧化產(chǎn)物 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_____________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是

①______________________②___________________。

將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_______________

A．有氣體生成 B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁

（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__ ___。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明金屬鈉保存在煤油中的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)的耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，正確的是

A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳、氧原子數(shù)的多少無(wú)關(guān)

B．若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y只可能是醋酸

C．若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知物質(zhì)由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。請(qǐng)按要求回答。

①酸性氧化物的化學(xué)式 。（寫一種，下同）

②有機(jī)物的化學(xué)式 。

③堿性氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）依據(jù)題意填空。

①填入合適的符號(hào)。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②寫出離子方程式為Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化學(xué)方程式。 （寫一個(gè)）

③用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為________________。

④將氯氣通入NaOH 溶液中可生產(chǎn)消毒液。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________________

（3）選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。

選擇的試劑

操作

選擇的試劑

①Cu（Fe）

②CO2氣體（HCl）

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