如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、X為氧氣
B、電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C、B電極附近溶液pH增大
D、電極材料活潑性：A＞B
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-，電子是從負(fù)極流向正極，所以A是負(fù)極，B是正極，燃料電池的工作原理來(lái)回答．
解答： 解：根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，電子是從負(fù)極流向正極，所以A是負(fù)極，B是正極，通入甲醇的電極是負(fù)極，X是甲醇，通氧氣的電極是正極，Y是氧氣．
A、X是甲醇、Y是氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極A上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C、B是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電極附近溶液pH增大，故C正確；
D、在燃料點(diǎn)池中，電極的活潑性可以沒有差距，只要能導(dǎo)電即可，原電．池中，負(fù)極金屬的活潑性不一定是強(qiáng)于正極的，故D錯(cuò)誤、
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH-CH3    B：    C：CH3CH2OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（2）A在催化劑加熱條件下聚合生成聚合物的反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱至100℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
B、
過濾除去粗鹽中的沙子
C、
除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D、
除去CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A、①②④B、①③⑤
C、③⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是（　�。�
A、PH小于7的雨水稱為酸雨
B、空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5
C、分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
D、標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某烴完全燃燒可得到2mol CO2；在一定條件下，1mol該烴能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C2H2
D、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、中和反應(yīng)
B、鋅與稀硫酸反應(yīng)
C、炭燃燒生成CO
D、炭與高溫水蒸汽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．
②只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)
④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)．
A、①④B、①②③
C、④⑤⑥D、①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
；
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑ 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：
 
；
原理上的不同點(diǎn)：
 
；
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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