Question

2．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）CD段發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）圖中D點表示加入0.7 mol NaOH．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

Answer 1

分析 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，OD段發(fā)生的離子反應有Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、DC段發(fā)生的反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合圖象與反應的對應關(guān)系、沉淀的物質(zhì)的量及原子守恒來計算．

解答 解：（1）由圖象可知，OD段發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，DC段發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）由圖象可知，OD段發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，DC段發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C點對應的沉淀為Mg（OH）₂，D點對應的沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，
則Mg（OH）₂的物質(zhì)的量為0.2mol，Al（OH）₃的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，
由Mg（OH）₂～Mg²⁺、Al（OH）₃～Al³⁺，所以原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故答案為：2：1；
（3）由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
    0.2mol  0.4mol
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol
則D點NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，
故答案為：0.7；
（4）O～A發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
A～B發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
則線段OA對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，
線段AB發(fā)生
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol    0.1mol
對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，
所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，
故答案為：7：1．

點評 本題考查學生利用離子反應及金屬與金屬的化合物的性質(zhì)來計算，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒的方法來解答．