17．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、Cl-  SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C．Na+  Cl-  NO3-  K+D．K+  Na+  Cl-  SO42-

分析 加入金屬鋁能放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入金屬鋁能放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Fe3+、H+，故A不選；
B．酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．酸溶液中H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
B．水分子很穩(wěn)定，因為水分子間存在氫鍵
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
D．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
D．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．
（1）雙氧水的電子式為；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
c（H+）＜c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，若CH4分子中的氫原子能被F、Cl、Br、I四種鹵原子取代，那么所得鹵代烴有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．69B．68C．70D．71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氟利昂是冰箱和冷凍庫等中的致冷劑．試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式（　�。�
A．有4種B．有3種C．有2種D．只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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