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4．常溫下，用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時水溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�
A．0.1b/a mol•L-1B．1×10-1 mol•L-1
C．1×10-7 mol•L-1D．0.1b/（a+b） mol•L-1

分析 恰好完全反應時，溶質為氯化鈉，溶液為中性溶液，則此時溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，為1×10-7 mol/L，由此分析解答．

解答 解：常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時生成NaCl和水，反應后的溶液為中性溶液，則此時溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，故選C．

點評 本題考查了離子濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確題干信息得出反應后的溶液為中性即可解答，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據所學的元素周期律知識，下列說法正確的是（　　）
A．堿金屬元素從上到下隨核電荷數的增加，單質的熔沸點逐漸升高
B．第二周期元素（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數的增加，其最高正價從+1到+7
C．Se的氫化物應該比硫化氫穩(wěn)定
D．Sr的碳酸鹽應該難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有五種微粒，它們分別有六種微粒，它們分別是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它們所屬元素的種類為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�
A．NaCN的水溶液顯堿性
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應進行方向的說法，錯誤的是（　�。�
A．熵是量度混亂（或無序）程度的物理量
B．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程
C．焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進行
D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于堿性食物的是（　�。�
A．淀粉B．肉類C．青菜D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對此反應的敘述中錯誤的是（　　）
A．上述反應中，只有一種元素被氧化
B．反應生成1molN2時，電子轉移6mol
C．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：3
D．在反應中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol Pol5，反應達平衡時，PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
（5）P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據為B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D為ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．
①該化合物的化學式為O3F2．
②已知該化合物分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價態(tài)為0．

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