等質(zhì)量的下列烴：①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯完全燃燒時，所消耗O2的量由少到多的順序是（　�。�
A、①②③④B、④③②①
C、①③②④D、④②③①
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：設有機物通式為CxHy，則1mol下列物質(zhì)耗氧量依據(jù)（x+
y
4
）計算分析判斷排序．
解答： 解：1g下列物質(zhì)：①CH4�、贑2H6�、跜2H4�、蹸6H6，完全燃燒需要O2物質(zhì)的量為
①1gCH4耗氧量=
1
16
mol×（x+
y
4
）=
1
16
mol×2=
1
8
mol；
②1gC2H6耗氧量=
1
30
mol×（x+
y
4
）=
1
30
mol×
7
2
=
7
60
mol；
③1gC2H4耗氧量=
1
28
mol×（x+
y
4
）=
1
28
mol×3=
3
28
mol；　
④1gC6H6耗氧量=
1
78
mol×（x+
y
4
）=
1
78
mol×
15
2
=
5
52
mol；　
所以等質(zhì)量時耗氧量順序為④＞③＞②＞①，
故選A．
點評：本題考查了有機物耗氧量的計算應用，掌握耗氧量的計算方法和是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去）：
X
+W
Y
+W
Z
（1）若W是單質(zhì)鐵，Z溶液是FeCl2溶液，則Y的水溶液與Cu反應的化學方程式為
 
．
（2）若W是氫氧化鈉，Y溶液是NaHCO3溶液，則由X生成Z的離子反應方程式是
 
．
（3）若X是空氣中含量最多的單質(zhì)氣體，Y是一種氧化物，則一充滿標準狀況下的Z氣體的小試管倒置于水槽中，反應完全后，假設不考試試管內(nèi)溶液的擴散．試管中所得液體的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，應制取少量二氧化硫晶體，設計了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量，實驗時使A中氧氣導管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="fmdfjub" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應該進行的操作是
 
；在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是
 
．
（4）若用ag銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到bg三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于
 
．
（5）老師說該實驗裝置設計不完整，你認為還缺少
 
裝置，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置
 
（用簡要文字回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習中，我們經(jīng)常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　�。�
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-		向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O		向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO		SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的無色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一種或幾種．取該溶液進行下列實驗：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出氣體；
②�、僖莩鰵怏w后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振蕩后分層，油層呈棕紅色；③取②余液一部分加入BaCl2溶液有白色渾濁物產(chǎn)生；
④�、趯嶒灪蟮乃畬硬糠秩芤�，加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀．試回答：
（1）原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（2）肯定不存在的陽離子是
 
，其原因是
 
．
（3）不能肯定存在與否的離子是
 
．
（4）寫出實驗的第①②③步發(fā)生現(xiàn)象的反應的離子方程式：①
 
②
 
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空．

（1）A中反應的化學方程式為
 
；
（2）B中濃硫酸的作用是
 
；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，每反應1molNa2O2轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（4）D中現(xiàn)象是
 
；反應的離子方程式是
 
；
（5）E中收集的氣體主要是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線
 
，a、b兩點中，導電能力更強的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3?H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=
 
，該混合液中加入少量的酸或堿，結果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是
 
．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列說法中，正確的是（　�。�
A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時間少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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