【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA

B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 NA

C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒數(shù)之和為 0.1NA

【答案】A

【解析】

A．1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，所以生成的CH3Cl的分子數(shù)小于1.0NA，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則100gKHCO3和CaCO3的混合物中KHCO3和CaCO3的物質(zhì)的量之和為1mol，其中KHCO3含有的陽(yáng)離子為K+，CaCO3含有的陽(yáng)離子為Ca2+，因此100gKHCO3和CaCO3的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA，B正確，不選；

C．一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無(wú)論氣體為SO2還是H2，生成0.5mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，C正確，不選；

D．6.4gSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molSO2溶于足量水，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，根據(jù)物料守恒有SO2、H2SO3、HSO和SO粒子的物質(zhì)的量之和為1mol，其數(shù)目之和為NA，D正確，不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，《自然—通訊》發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A. B.

C. D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色無(wú)味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對(duì)位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性甲所示裝置可通過(guò)觀察___，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。

（2）定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。

Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/℃

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需時(shí)間/s

①

5

1

20

0.1

4

16.75

②

15

1

20

0.1

4

6.04

③

30

5

35

2

49.21

④

30

5

55

2

10.76

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是

A.醋酸鈉的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+

B.電解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑

C.MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是

A. 共面的C原子最多為14個(gè)

B. 共直線的C原子只有為4個(gè)

C. 1mol該烴最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該烴最多可以消耗6molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥制得FeCO3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a是飽和NaHCO3溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-

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