利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，
下列敘述正確的是  
A．電解時(shí)可以精銅為陽極，以CuSO4溶液為電解液
B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e—=Cu2+
D．電解結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變
B

試題分析：A選項(xiàng)，點(diǎn)解時(shí)，粗銅為陽極。B選項(xiàng)，正確。C選項(xiàng)，粗銅連接電源正極。D選項(xiàng)，電解結(jié)束后電解質(zhì)溶液的濃度變低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是        。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：                                      。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是        (填化學(xué)式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為        。
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
 
過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因                         。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的       極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                                         。

（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                                          。
K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的是(     )
A．電源a極為負(fù)極
B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色
C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)
D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuCl2溶液，當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時(shí)，停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質(zhì)量為
A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說法正確的是
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其它儀器及用品自選，請(qǐng)完成其方案：
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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同步練習(xí)冊(cè)答案