【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液的溶質不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質可能是正鹽

【答案】A

【解析】

c(H＋)和c(OH－)的乘積小于10-14，說明水的電離受到了抑制，其溶質只能是酸或堿。

A、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，促進了水的電離，c(H＋)和c(OH－)的乘積會大于10-14，所以一定不是碳酸氫鈉溶液，故A正確；

B、若為酸溶液，c(OH－)溶液=110-10mol/L，c(H＋)=10-4mol/L，溶液pH=4；若為堿溶液，c(H＋) 溶液=110-10mol/L，溶液pH=10，選項B錯誤；

C、顯酸性的酸式鹽，如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等，對水的電離有抑制作用，選項C錯誤；

D、能水解的正鹽對水的電離有促進作用，不能水解的正鹽，對水的電離無影響，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測乙的單質可以用作半導體材料

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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系部分反應中的水已略去．

若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品．

的電子式是______．

反應Ⅲ的離子方程式是______．

氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是______，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗KI轉移電子，則三種物質間反應的離子方程式是______．

若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

反應Ⅲ的離子方程式是______．

可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．

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【題目】根據(jù)如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關問題。

(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極作_______極。

(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。

(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�

A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應不易控制。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質有

①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水

A.③⑤B.②③C.②④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列說法正確的是( )

A.HCN是一種強酸

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途是利用其物理性質的是

選項

物質

用途

A

四氫噻吩（）

作為雜質氣體添加到家用天然氣中，警示氣體泄漏

B

鐵粉

裝入透氣紙袋中，用于富脂食品包裝袋中

C

KMnO4

浸泡硅藻土，用作新鮮水果的保鮮劑

D

K2Cr2O7

用于酒駕檢測儀中，檢驗司機是否酒駕

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A.a電極發(fā)生還原反應

B.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯

C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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