Question

20．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．
（1）若：其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
①則A的結構式是N三ND的電子式是．
②寫出下列反應的化學方程式：
B→C的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
D→C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）若：A在常溫下是淡黃色固體，且屬于分子晶體．
①寫出各下列物質的化學式：則C是SO₂E是H₂SO₄．
②寫出下列反應的化學方程式：
E→C的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑或2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+SO₂↑+CuSO₄．
D和C反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=2H₂O+3S．

Answer 1

分析 （1）其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色，應為NO₂，結合框圖轉化，根據NO₂的性質可知NO₂反應能分別生成NO和HNO₃，則C應為NO，E為HNO₃，NO₂可與水反應生成NO，稀HNO₃可與Cu反應生成NO，含N元素物質中能生成NO的還有N₂和NH₃，其中N₂和氫氣反應還可生成NH₃，則分別是：A：N₂，B：NO₂，C：NO，D：NH₃，E：HNO₃；
（2）如果A是淡黃色固體，且屬于分子晶體，推斷A為S，C為SO₂，根據題中轉化關系，A與氫氣反應生成D為H₂S，E為H₂SO₄，濃硫酸與銅加熱條件下反應生成二氧化硫，符合轉化關系．

解答 解：（1）其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色，應為NO₂，根據NO₂的性質可知NO₂反應能分別生成NO和HNO₃，則C應為NO，E為HNO₃，NO₂可與水反應生成NO，稀HNO₃可與Cu反應生成NO，含N元素物質中能生成NO的還有N₂和NH₃，其中N₂和氫氣反應還可生成NH₃，則分別是：A：N₂，B：NO₂，C：NO，D：NH₃，E：HNO₃，
①由以上分析可知A為N₂，結構式為：N三N，D為NH₃，N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為，
故答案為：N三N；；
②B→C的反應是NO₂可與水反應生成NO，方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，D→C的反應是NH₃和氧氣發(fā)生催化氧化可得NO，
反應的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）如果A是淡黃色固體，且屬于分子晶體，推斷A為S，C為SO₂，根據題中轉化關系，A與氫氣反應生成D為H₂S，E為H₂SO₄，濃硫酸與銅加熱條件下反應生成二氧化硫，
①上述分析可知C為SO₂，E為H₂SO₄，故答案為：SO₂，H₂SO₄；
②下列反應的化學方程式，E→C的反應為濃硫酸和銅或碳加熱反應生成，反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑ 或2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+SO₂↑+CuSO₄，D和C反應是硫化氫和二氧化硫生成硫單質的反應，反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑ 或2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+SO₂↑+CuSO₄； 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓．

點評 本題考查了常見物質性質、物質的電子式、化學方程式書寫，題目難度中等，注意轉化關系和物質的特征性質理解應用，掌握基礎是解題關鍵．