下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-
C、氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．氯氣具有強氧化性，具有還原性的離子不能大量存在；
B．與二氧化硫反應的離子不能大量存在；
C．氨氣通入水后溶液呈堿性，在堿性條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存；
D．甲醛具有還原性，具有強氧化性的離子不能大量共存．
解答： 解：A．Ba2+、SiO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入氣體與SO32-反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．氨氣通入水后溶液呈堿性，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．甲醛具有還原性，具有強氧化性的Mn04-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應和氧化還原反應的離子共存考查，注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果可能偏高，原因是
 
； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、FeCl3
B、NaCl
C、HCl
D、K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2和SO2都能使石蕊試液和品紅褪色
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
D、Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與水蒸氣的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8．欲促使Cl2與水的反應，Cl2+H2O?HCl+HClO，且達到平衡后使HClO濃度增大，可加入下列物質中的（　�。�
A、H2O
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種玻璃儀器：
a．燒杯  b．容量瓶  c．試管  d．量筒  e．滴定管  f．圓底燒瓶
①其中標出儀器使用溫度的是
 
（填字母編號，下同）；
②使用前要檢查儀器是否漏液的是
 
；
③可作反應容器并可直接加熱的是
 
．

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