下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　)

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                     ；
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫出濃鹽酸與A12O3反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
C．鹽酸：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
D．純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學(xué)科學(xué)
B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路
C．綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料
D．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。
　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO2和O2的反應(yīng)為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列         （填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。
A．v正(SO2)=v正(SO3)      
B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化   
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化  
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　 （3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
　 （4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號(hào)）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。
其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請(qǐng)分析：
（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                             。
（3）產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻。其工藝流程如下圖所示。
已知：FeSO4＋Cr=CrSO4＋H2↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是             。
（2）加入（NH4）2SO4的目的是                  。
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是                  。
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過     提高其純度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D四個(gè)中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們相對(duì)地理位置如下圖所示。各城市各有其特點(diǎn)：A城是風(fēng)光秀麗，人口稠密，土地供應(yīng)緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源；B城是一個(gè)新興的工業(yè)城市，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足；D城是一個(gè)古老的城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地�，F(xiàn)擬建年產(chǎn)1×105 t硫酸的工廠，廠址應(yīng)選在   (　　)。

A．A城近郊      B．B城近郊   C．C城近郊   D．D城近郊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高效肥料一般是指含營(yíng)養(yǎng)成分在30%以上的化肥。下列不屬于高效肥料的是(　　)。

A．尿素B．硝酸銨C．液氨 D．氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是 （　　）

A．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2
B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000～5000 ℃
C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃
D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃

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