用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

選項

①中的物質

②中的物質

預測裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
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2NO+O22NO2是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（　 �。�

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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下列敘述正確的是（ ）

A. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質

B. 氨氣的水溶液可以導電，但氨氣屬于非電解質

C. 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學反應自發(fā)進行

D. 電解質溶液的導電過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學期期末考試（下學期開學考試）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B. 該過程中，a點所示溶液的導電性最強

C. c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數(shù)目最少

D. d點所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學期期末考試（下學期開學考試）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不能用元素周期律解釋的是

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍 B. 與冷水反應的速率：Na＞Mg

C. 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 D. 原子半徑：Al＞Si＞P

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宿州市高一上學期期末教學質量檢測（a卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是__________。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設計如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進行下列四項操作：a.過濾；b.加適量的鹽酸；c.加過量的碳酸鈉溶液；d.加過量的氯化鋇溶液，該四項合理的操作順序為______（每個操作僅用一次，用a、b、c、d符號填寫）

（3）請寫出反應①的化學方程式_______________。

（4）請寫出反應③的離子方程式_______________。

（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質，該反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宿州市高一上學期期末教學質量檢測（a卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是

A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體的合成路線如下：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（任寫2種）。

（2）BC的反應類型為__________________。

（3）化合物E的結構簡式為___________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：______________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：RBrRCNRCOOH。請以甲苯和乙醇為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）：____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______________。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式____________________________________。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2)________。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為___________。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_______（填序號）。

A．α1＋α2＝1    B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。_______

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