【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（ ）

A.圖1燃料電池工作一段時間后，N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時，N極消耗標準狀況下11.2 L O2

C.圖2中Cr2O72－濃度較大時，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負極，發(fā)生的電極反應為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

【答案】B

【解析】

A、由圖中信息可知，電池工作時，N極上氧氣和Cr2O72－得到電子轉(zhuǎn)化為水、Cr(OH)3，氫離子濃度減小，故N附近溶液pH增大，故A正確；

B、N極上得電子的物質(zhì)有O2和Cr2O72－，故外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時，N極消耗O2的物質(zhì)的量小于0.5mol，故B錯誤；

C、由圖可知， Cr2O72－離子濃度較大時，其去除率較低，因為Cr2O72－有強氧化性和毒性，因此Cr2O72－濃度較大時，可能會造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故C正確；

D、由上述分析可知，M極為電池負極，其電極反應為CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2和H+，其電極反應式為：CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋，故D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率，原因是增加了活化分子的百分數(shù)

C.某化學反應的能量變化如上圖所示，則該反應的△H>0，△S>0

D.H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3

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【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。

(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________， A的導管應與_______相連(填字母)。

(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液

(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

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①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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