7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是ⅡA元素
B．第三周期元素對應的離子半徑從左往右依次減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱
D．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數(shù)

分析 A．He的最外層電子數(shù)為2，還有過渡金屬元素的最外層電子數(shù)為2；
B．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．同主族自上而下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
D．第三周期的主族元素的最高正價=最外層電子數(shù)=其所在主族序數(shù)．

解答 解：A．He的最外層電子數(shù)為2，位于周期表中的零族，還有過渡金屬元素的最外層電子數(shù)為2，則原子最外層電子數(shù)為2的元素可能處于周期表的第ⅡA族，故A錯誤；
B．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故B錯誤；
C．同主族自上而下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，酸性逐漸增強，故C錯誤；
D．非金屬性較強的第二周期的主族元素F、O的最外層電子數(shù)不等于最高化合價，但第三周期的主族元素的最高正價=最外層電子數(shù)=其所在主族序數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，綜合性較強，涉及位置與最外層電子數(shù)、離子半徑、氫化物的酸性及最高正價等，注意利用實例和特例進行分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．鋁和硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖1所示：
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液（過量），陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=12 （不考慮溶液體積的變化）．
（3）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的無機化工水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖2所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是de
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3（g），壓強增大，平衡向右移動
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
e．在D點時，v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將海水淡化我濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序號）．
①過濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發(fā)
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）2．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列措施或工藝中，有利于節(jié)能的是（　�。�
A．利用鋁熱反應大規(guī)模冶煉鋼鐵
B．用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C．西漢時期我國就采用“濕法冶銅”術(shù)
D．利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體時，一定會引起的變化是（　�。�
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖物質(zhì)（商品名稱為氟里昂-12）的敘述正確的是（　　）
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是平面型分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是試管中鎂片逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣泡，燒杯外壁變熱，燒杯底部析出少量白色固體
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是反應生成氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
Ⅱ．對照試驗是化學研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進行如圖2研究．
（1）經(jīng)過較長時間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是A．
（2）在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）鐵生銹的外部條件是與空氣、水充分接觸．
（4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎(chǔ)．下列措施能起到防腐作用的是ABC．
A．刷油漆   B．包上一層塑料層    C．連接一定數(shù)量鎂塊．

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