在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 當(dāng)改變條件時，請將溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”）；平衡移動方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
條件變化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向
加少量HCl
 
 
 
加CH3COONa固體
 
 
 
加少量NaOH固體
 
 
 
加水稀釋
 
 
 
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，加水促進(jìn)醋酸的電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都減小，所以醋酸中存在電離平衡，稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，向溶液中加入含有相同離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，根據(jù)平衡移動方向確定離子濃度變化、醋酸的電離程度，由此分析解答．
解答： 解：醋酸中存在電離平衡，
向溶液中加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，醋酸根離子濃度減��；
向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，
加少量NaOH固體，中和氫離子，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，醋酸根離子濃度變大，氫離子濃度變小，
加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，則醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減��；
故答案為：
條件變化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向
加少量HCl減小增大逆向
加CH3COONa固體增大減小逆向
加少量NaOH固體增大減小正向
加水稀釋減小減小正向
．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中離子濃度變化確定電離平衡移動方向，注意稀釋醋酸溶液時，醋酸溶液中氫氧根離子濃度不是減小而是增大，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
有機物A?M有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知如下圖：

請回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
 （填反應(yīng)序號）．
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 

（4）A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為
 

（5）符合下列條件的F的同，分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中a、b、c是活塞．

（1）裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？
 

（2）按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅱ中的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會觀察，可以看到Ⅱ里沒入水中的導(dǎo)管有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象：
 
．
（4）在實驗（2）中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？
 

（5）在實驗（2）中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，Ⅱ中所得溶液的體積也是VmL（不考慮裝置外空氣的可能進(jìn)入）．則Ⅱ中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；④的反應(yīng)類型
 

（2）C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為
 

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為
 
．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種  ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不變
C、帶有“鹽橋”的銅鋅原電池比不帶“鹽橋”的銅鋅原電池電流持續(xù)時間長
D、對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列說法正確的是（　�。�
A、HA在水中有0.001%發(fā)生電離
B、HA的電離平衡常數(shù)K=10-8mol/L
C、升高溫度時，PH增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度對CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影響分別是（　�。�
A、促進(jìn)、促進(jìn)、促進(jìn)
B、抑制、抑制、促進(jìn)
C、促進(jìn)、抑制、抑制
D、抑制、促進(jìn)、抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)減小
B、BaO量不變
C、氧氣濃度增大
D、BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、AgCl
C、Cu
D、氨水

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