以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．0.32 gB．0.64 gC．1.28 gD．2.56 g
以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-═2Cu，
由O2↑～2Cu，
  1      2
0.01mol  0.02mol
但n（CuSO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
即Cu完全析出，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D1中分別繪出條件B、條件C時(shí)，SO2濃度隨時(shí)間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過(guò)2.00×10-2mol的電子時(shí)，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省余姚中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：022

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B的電子式為________

(2)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(3)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或”＝”)，其原因是________(用離子方程式表示)

(4)用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為________．以該電池為電源，用惰性電極電解100 g　8％的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為________L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省福州市八中2011屆高三年級(jí)上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)試卷 題型：022

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下．

(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________．

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)．

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．

①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表)．若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為________，最終控制溶液的pH值為________．

②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：________．

(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在．幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3－與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________．

②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4      2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)以鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L。

（1）鉛蓄電池中消耗的硫酸為        mol；

（2）停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L(設(shè)溶液的體積不變)。                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省江都中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含有的分予數(shù)為NA
C．0.8 mol乙烷中含4.8 NA個(gè)氫原子
D．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則以石墨棒為陽(yáng)極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子

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