Question

【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　)

A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2，O2，SO3的濃度分別為：0.2molL-1，0.2molL-1，0.2molL-1，假設(shè)二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，當(dāng)二氧化硫完全轉(zhuǎn)化時(shí)，氧氣有0.1mol/L的轉(zhuǎn)化，生成0.2mol/L三氧化硫，此時(shí)c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；

假設(shè)三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，則c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，實(shí)際上存在平衡狀態(tài)，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。

A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不滿足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都減小，故B錯(cuò)誤；

C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，滿足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正確；

D．根據(jù)方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；

故選C。