元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內質子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（　�。�
A、X和Y都是性質活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在
B、X和Y形成的化合物的化學式為Y2X3
C、X元素的最高價為+6價
D、Y能置換酸中氫，放出氫氣
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：設X原子的質子數(shù)為m，Y原子的質子數(shù)為n，則有mm+n=19n，n-m=3，解之得m=8，n=11，所以X為O元素，Y為Na元素，根據(jù)元素對應的單質、化合物的結構和性質解答該題．
解答： 解：設X原子的質子數(shù)為m，Y原子的質子數(shù)為n，則有mm+n=19n，n-m=3，解之得m=8，n=11，所以X為O元素，Y為Na元素，則
A．O元素在自然界中可以游離態(tài)存在，空氣中含有大量的氧氣，故A錯誤；
B．O和Na可形成Na2O、Na2O2等化合物，故B錯誤；
C．O元素沒有+6價，故C錯誤；
D．Na是活潑的金屬，能置換酸中氫，放出氫氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查元素的推斷和元素化合物的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）B極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應
（2）電池總反應為
 
．
（3）以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標況），則陰極產(chǎn)物的質量為
 
 g．電解后溶液體積為1L，溶液的pH約為
 
．
（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是
 
（用化學方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對反應CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　　）
A、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、CaH2發(fā)生還原反應，H2O發(fā)生氧化反應
D、氫元素被氧化，鈣元素被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相對分子質量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=
 
．
   由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來應該會用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質量為
 
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是同學們熟悉的物質：
①CO2�、诮饎偸、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4�、郚e　⑨Na2O2�、釴aOH
（1）屬于共價化合物的是
 
；屬于離子化合物的是
 
．
（2）用電子式表示下列物質的結構：
CO2
 
；NH4Cl
 
；
Na2O
 
；NaOH
 
．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的
 
，寫出其電離方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A、這幾種元素在自然界中都不能以游離態(tài)存在
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關比較，正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
B、非金屬性：Si＜S＜P
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
D、原子半徑：C＜N＜O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O2+4SO2

【實驗一】：測定硫元素的含量  
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是
 
．
（2）反應結束后，乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）
 
．H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：
 
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為
 
（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c（Fe2+）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案