常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______________________________________________________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素。

(1) Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_                   。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對該反應(yīng)起催化作用，欲驗證其假設(shè)是否正確，其實驗方法是：_     _                   。

 (3)乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實驗結(jié)果如下：

由此可得到的結(jié)論是_     _            。

(4)丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應(yīng)起催化作用。通過下列裝置驗證:

 

實驗發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化。

①氫氧化鈉溶液的作用是_     _            。

②該學(xué)生設(shè)計在左側(cè)加的是2mol·L－1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2 mol·L－1 硝酸。左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計主要是考慮到_                             。

(5)丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實驗改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol·L－1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡。由丁的實驗推斷出的可能結(jié)論是：_     _                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖示能正確表示生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實驗回答下列問題：

（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        （填離子符號）。

（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式                                。

（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中K＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有

W

X

Y

Z

①

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

②

Al(OH)3

Al2O3

Al

NaAlO2

③

SO2

(NH4)2SO3

NH4HSO3

Na2SO3

④

FeCl2

Fe

FeSO4

FeCl3

A．①②③④　　    　  B．①②③　　　　　C．①③　　 　　D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時n(NaNO3)=0.1mol。下列敘述中正確的是

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時NO­2的轉(zhuǎn)化率大于50%

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H ＞0

D．若起始時向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（     ）

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·(L·s)-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

D．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不·正確的是（    ）

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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