今有A、B、C、D、E、F六種元素,其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的.他在研究海水制鹽時,往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深,若進一步提取,可得一種紅棕色液體,有刺鼻的氣味.B、C、D、E、F為短周期元素.D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等.D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍.E+和F2+都比A離子少26個電子.根據(jù)你的推斷回答下列問題:
(1)六種元素分別為:A
Br
Br
; D
S
S
;E
Na
Na
;F
Mg
Mg

(2)由上述六中元素中的某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO

(3)寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式:
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
;該反應(yīng)能發(fā)生的理由是
Cl2的氧化性強
Cl2的氧化性強

(4)由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì),請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質(zhì)的化學(xué)式:
SO2
SO2
分析:A通入氯氣生成紅棕色液體,應(yīng)為Br2,則A為Br元素;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等,設(shè)最外層電子數(shù)為x,則(2+8+x)=2(2+x),x=6,則D的原子序數(shù)為16,為S元素,C的原子序數(shù)為8,為O元素,D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍,則B的原子序數(shù)為1,應(yīng)為H元素,A(Br)的核外電子總數(shù)為35,A離子的電子數(shù)為36,E+和F2+都比A離子少26個電子,則E+和F2+的電子數(shù)都為10,所以E的原子序數(shù)為11,應(yīng)為Na元素,F(xiàn)的原子序數(shù)為12,應(yīng)為Mg元素,根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.
解答:解:(1)A通入氯氣生成紅棕色液體,應(yīng)為Br2,則A為Br元素;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等,設(shè)最外層電子數(shù)為x,則(2+8+x)=2(2+x),x=6,則D的原子序數(shù)為16,為S元素,C的原子序數(shù)為8,為O元素,D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍,則B的原子序數(shù)為1,應(yīng)為H元素,A(Br)的核外電子總數(shù)為35,A離子的電子數(shù)為36,E+和F2+都比A離子少26個電子,則E+和F2+的電子數(shù)都為10,所以E的原子序數(shù)為11,應(yīng)為Na元素,F(xiàn)的原子序數(shù)為12,
故答案為:Br;S;Na;Mg;
(2)某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成的兩種酸只能為HBr和HBrO,由Br2和水反應(yīng)生成,反應(yīng)的方程式為Br2+H2O═HBr+HBrO,
故答案為:Br2+H2O═HBr+HBrO;
(3)由于Cl2的氧化性比Br2強,將Cl2通入苦鹵中發(fā)生氧化還原反應(yīng),有Br2生成,反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2,
故答案為:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2;Cl2的氧化性強;
(4)上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì),分別是SO2、H2O2、O3、Na2O2,其中H2O2、O3、Na2O2有漂白性的原理是應(yīng)為具有強氧化性,而SO2具有漂白性的原因是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),與其它三者不同,故答案為:SO2
點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷元素種類是解答該題的關(guān)鍵,本題側(cè)重于元素化合物知識的考查,學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A與C、B與D分別是同族元素.B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍.這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色.根據(jù)你的推斷回答下列問題
(1)四種元素的名稱分別是:A
,B
,C
,D

(2)請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學(xué)式:
H2O2
H2O2

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式:
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

(4)畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
,寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式

(5)分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

(6)分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程

(7)寫出NH4Cl的電子式:
,CO2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3,今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相同)( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素,D元素在第3周期中電負性最大.
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl

(2)寫出A元素原子的核外電子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
;寫出B元素原子核外電子排布的價電子
4s2
4s2
;用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
;
(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大。旱谝浑婋x能
Na<Ca<Cl<O
Na<Ca<Cl<O
;電負性
Na<Ca<Cl<O
Na<Ca<Cl<O

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)(1)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體易溶于水,則此種化合物是    (填“極性”、“非極性”)分子。

(2)今有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能級有一個空軌道,B原子的p能級有兩個未成對電子,0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài)),此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則:

①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學(xué)工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口,價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì),1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol,則這種同位素原子的符號為________。

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+OH,試判斷溶于水后,形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母) 

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此時向溶液中通入空氣,得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為          ,請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式:              , 

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體       (填“高”或“低”),原因是           。

                                                         

 

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