Question

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• B． 某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C． 將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• D． ①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③

Answer 1

分析 A．溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫化鈉也可能是硫氫化鈉，或者是二者的混合物；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度之間的關(guān)系；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L．

解答 解：A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故A錯誤；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫化鈉也可能是硫氫化鈉，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05mol/L，根據(jù)電荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正確；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識為解答關(guān)鍵，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．