Question

【題目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

已知亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________，

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】7：1 sp3 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)，并分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為，則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個原子形成3個σ鍵，且有一個孤電子對，則其價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價鍵，故S原子與氧原子之間形成共價鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，且每個S提供孤對電子與2個O原子形成2個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為；

(4)無機含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：、，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。