【題目】2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×1023個(gè)原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質(zhì)的量”，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），單位為mol-1。基于這一新定義，阿伏伽德羅常數(shù)的不確定性消除了。下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O所含的分子數(shù)約為NA

B.含107g Fe(OH)3的膠體中Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下4.4g CO2所含的原子數(shù)共有0.3NA

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O水不是氣體，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B. 膠粒是許多粒子的集合體，不是單個(gè)分子，含107g Fe(OH)3的膠體中Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為小于NA，故B錯(cuò)誤；

C. 缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D. 常溫常壓下4.4g CO2是0.1mol，所含的原子數(shù)共有0.1mol×3NA·mol-1 =0.3NA,故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.①③B.②C.①②④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大且分別位于三個(gè)不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。

(1)A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(填元素符號(hào))。

(2)B 、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____。

(4)下列事實(shí)能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。

a．G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁

b．F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱

c．G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1；

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3。

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ）

A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、有以下幾種物質(zhì)：①空氣�、谝貉酢、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4·5H2O）�、荻趸肌、扪趸~　⑦金剛石�、嗉儔A　⑨甲烷�、鈿溲趸~ 氫氧化鐵膠體

其中，屬于純凈物的是________________（填序號(hào)，下同）；屬于混合物的是________________；屬于氧化物的是______________；屬于鹽的是________________；屬于堿的是________________。

Ⅱ、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．升華法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過(guò)濾法

(1)___________分離水和煤油的混合物。

(2)___________分離溴水中的溴和水。

(3)___________分離碘的四氯化碳溶液中的碘。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是(　　)

元素

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

＋4

＋5

－2

－1

A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B.W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.Y的氫化物能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol

B.常溫常壓下，1 mol N2的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023

D.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A ．蒸餾 ( 分餾 ) B ．萃取 C ．過(guò)濾 D ．重結(jié)晶 E ．分液。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào) ）

(1)除去 Ca(OH) 2溶液中懸浮的CaCO3微粒_________

(2)分離四氯化碳與水的混合物_________

(3)分離碘水中的碘單質(zhì)_________

(4)提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，計(jì)算：

（1）需要 Na2CO3 固體的質(zhì)量為多少______？

（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物質(zhì)的量分別為多少______？

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