3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．二氯化氧（OCl2）B．次氯酸（HClO）C．三氟化硼（BF3）D．六氟化氙（XeF6）

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．

解答 解：A．二氯化氧（OCl2）中，O元素位于第VIA族，則6+2=8，Cl元素位于第VIIA族，則7+1=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A選；
B．HClO中，H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．六氟化氙（XeF6），Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為14，Xe元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子數(shù)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意規(guī)律的應(yīng)用來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成2mol丁酮，則該烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2C（CH3）=C（CH3）CH2-CH31mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成1mol HOOC-CH（CH3）-CH2-CH2-CH（CH3）-COCH3，則該烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）下列關(guān)于SO2的說法正確的是D．
A．SO2使溴水褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性
B．SO2通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色
C．SO2和Cl2混合通入品紅溶液，品紅一定褪色
D．SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2和NH3或NO2混合通入該溶液中，均會(huì)生成白色沉淀
（2）工業(yè)上常以SO2為原料制取H2SO4．現(xiàn)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)并驗(yàn)證各種反應(yīng)產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣．流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：
E→D→A→B→A→C
（3）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
（4）工業(yè)尾氣中的SO2可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CH4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．Y2為0.1 mol•L-1C．X2為0.2 mol•L-1D．Z為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）原溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-；
（2）滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)（寫化學(xué)式）KAl（SO4）2和MgSO4在溶液中．
（3）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見表．回答下列問題：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）工業(yè)上用鋁熱劑法由V2O5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）濾渣1中含礬的物質(zhì)被Na2SO3還原的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
請(qǐng)配平濾液2中VOSO4被KClO3氧化的化學(xué)方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
+KCl+3H2SO4．
（3）步驟⑤沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中
V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷沉礬最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃；從平
衡移動(dòng)角度解釋沉礬過程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大銨根離子濃度，可以提高VO3-轉(zhuǎn)化率，以保證VO3-沉淀完全．
（4）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用效率為$\frac{965}{384}$m×100%（寫出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果．已知：電量Q=It，t為時(shí)間秒；電解時(shí)Q=znF，$電流利用效率=\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}×100%$
z為每摩爾物質(zhì)得失電子數(shù)、法拉第常數(shù)F=96500C/mol，）．

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