將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置．（1）此裝置為______，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為______，銅片周圍溶液會出現(xiàn)______的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導線中流過的電子為______mo1．
（3）該裝置的電解質(zhì)溶液還可以用______ （答一種即可）．
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（1）裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負極，本身失電子，正極上是銅離子得電子，所以銅離子在該極附近溶度減小，正極反應和負極反應合并即為總的電池反應，故答案為：原電池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；顏色變淺；
（2）根鋅極發(fā)生的反應為：Zn-2e-→Zn2+，鋅片質(zhì)量減少1.3g，即減少0.02mol時，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，故答案為：0.04；
（3）根據(jù)總反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，電解質(zhì)必須是含有銅離子的鹽，且電池中的電解質(zhì)必須是強電解質(zhì)，故答案為：CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置．（1）此裝置為
原電池
原電池
，該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
，銅片周圍溶液會出現(xiàn)
顏色變淺
顏色變淺
的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導線中流過的電子為
0.04
0.04
mol．
（3）該裝置的電解質(zhì)溶液還可以用
CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）
CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）
 （答一種即可）．

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