向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變混濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（    ）

A．FeCl3溶液        B．AlCl3溶液        C．Na2S溶液        D．AgNO3溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是  (      )                                          

A.  CaCl2=Ca2++Cl2‑                  B.  Na2SO4=Na+ +SO42-

C.  HNO3=H++NO3-                    D.  KOH=K++O2-+H+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：

時間

開始

8小時

16小時

24小時

32小時

40小時

48小時

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

回答：（1）放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。（2）pH變化的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（    ）。

    單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

    A．硅    B．硫    C．銅    D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取SO2的反應原理為：
　　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
　　　　　　
　�。�1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的編號）。
　�。�2）實驗時甲儀器的作用與原理是_____________。
　　（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_____________。
　�。�4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。
　�。�5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_____________（填“增大”“不變”或“減小”）。
　�。�6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NA

B．標準狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·mL-1)

溶解性

甲

-98

37.5

0.93

可溶

乙

-48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是(　　)

A.蒸餾          B.蒸發(fā)          C.過濾          D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(　　)

A．1.5 mol·L－1     B．2.0 mol·L－1     C．0.18 mol·L－1      D．0.24 mol·L－1

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同步練習冊答案