【題目】通過測定混合氣中含量可計算已變質的含純度，實驗裝置如圖為彈性良好的氣囊。下列分析錯誤的是

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、

C.測定氣體總體積必須關閉、，打開

D.讀完氣體總體積后，關閉，緩緩打開；可觀察到Q氣球慢慢縮小

【答案】D

【解析】

變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應：；，反應產(chǎn)生的、使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的、的體積，反應停止，打開，再緩緩打開，廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小，混合氣體通過堿石灰吸收，最后量筒Ⅱ中收集的是，據(jù)此分析選項。

加入氯水與樣品反應在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒Ⅱ中排水法測氧氣的量，進而計算過氧化鈉的量，故A正確；

B.加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應：；，反應產(chǎn)生、氣體，故B正確；

C.反應產(chǎn)生的、使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的、的體積，所以滴稀前必須關閉、打開，故C正確；

D.讀取氣體總體積后關閉緩緩打開還要打開，才能觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開體系是密閉的，氣球體積無法減小，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

(1) 銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(2) 鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

① C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。

③ 1 mol 中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結構如圖所示。該氯化物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.

已知: ①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

②水碎液中溶質的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉變?yōu)?/span>Na2SnO3,則SnO參加反應的化學方程式為____________

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反應的離子方程式為____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認為離子濃度小于10-6mol/L時即沉淀完全）,需等體積加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是____________

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時會失去結晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為____________、過濾、用____________洗滌、____________.

（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反應CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反應過程中,加CaO的同時還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作用是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫

B.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

C.SO2與過量氨水反應得到

D.無水CoCl2吸水會變?yōu)樗{色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負極

C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

D. 電池工作時電能直接轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________________。

②25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某興趣小組同學截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮（來自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長度與寬度，計算得鐵片單側面積；用稀硫酸進行定量試驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

鐵片單側面積/cm2

反應前質量/g

反應后質量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字）；寫出簡要計算過程。

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