12．完成下列情況下的離子方程式．
（1）Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）KOH溶液與醋酸溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（3）硫酸氫鈉溶液與氨水溶液混合：H++NH3•H2O=NH4++H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）反應(yīng)生成醋酸鉀和水；
（3）反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)來解答．

解答 解：（1）Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）KOH溶液與醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（3）硫酸氫鈉溶液與氨水溶液混合的離子反應(yīng)為H++NH3•H2O=NH4++H2O，故答案為：H++NH3•H2O=NH4++H2O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下表是某食品包裝袋上的說明．
品　　名濃縮菠蘿汁
配　　料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
（1）其中屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的有（填一種，下同）維生素C，屬于防腐劑的有山梨酸鉀．
（2）下列關(guān)于食品添加劑的說法中，正確的是c．
a．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
b．為了使嬰兒食品的色澤誘人，可以加少量著色劑
c．為了預(yù)防地方性甲狀腺腫，可以在食鹽中加適量碘酸鉀
（3）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，屬于脂溶性維生素的是a（填序號，下同），可用于防治壞血病的是d．
a．維生素A     b．維生素B1     c．維生素B2     d．維生素C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：
a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮（蒸發(fā)結(jié)晶）、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
Ⅰ．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a
（填序號字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
Ⅱ．現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如下裝置（如圖1）進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過程．實驗室制HCl的反應(yīng)原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是（如圖2）bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3：
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．密閉容器中發(fā)上反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），充分2molA和1molB達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（　�。�
A．2或4B．3或4C．2或3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的HCl占有的體積是11.2L，含有的原子個數(shù)為NA個，33.6L的H2物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列是某同學(xué)對NaHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成可判斷是化合物
B．因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽
C．因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽
D．NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）為：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1L與pH=4的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．用電子式表示HCl形成過程D．羥基：-OH

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