根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(　　)

A．燒杯a中的溶液pH降低

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑


答案　B

解析　由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，燒杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求回答下列問(wèn)題

（1）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液，用序號(hào)按pH由大到小的順序排列

①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaCl   ④苯酚鈉   ⑤NaHCO3       ____________。

（2）某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，此烴名稱為              。

 


（3）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                ，其一氯代物有     種。

（4）用Na2CO3溶液除去苯中混有的苯酚，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         __     ，之后再進(jìn)行        操作。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　)

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A．A>B>C>D>E        B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E        D．B>D>C>A>E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁－空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。

電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

負(fù)極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C．正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2NA   

B．1mol水中含氫離子數(shù)為NA

C．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

D．16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）硫、碳、硅是三種重要的非金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）它們的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是　　　�。ㄓ迷胤�(hào)表示），

 

 ­（2）請(qǐng)你用題中所給儀器設(shè)計(jì)一套裝置證明（1）中的結(jié)論，在右邊方框

中畫出裝置圖；儀器B的名稱是　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在儀器B 中應(yīng)裝入的試劑是　　　　，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)

象是　　　　         。若錐形瓶中裝的是一種能溶于水的正鹽，則

其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　              。

 
（Ⅱ）已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯，請(qǐng)你用原電池原理設(shè)計(jì)裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱。

（1）在右邊方框中畫出裝置圖。

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，M上有氣泡，N上沒(méi)氣泡,則M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的堿性比N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比　　　

(填“強(qiáng)”或“弱”)，外電路中電子由　　�。ㄌ頜或N）極流

向　　�。ㄌ頜或N）極。   

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