20．寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

分析 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子；
醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，電離方程式用可逆號(hào)；
氫氧化鐵為弱堿，電離方程式用可逆號(hào)，書(shū)寫(xiě)時(shí)不需要分步書(shū)寫(xiě)．

解答 解：碳酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；
氯化氫在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，其電離方程式為：HCl=H++Cl-；
醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，醋酸的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
氫氧化鐵在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；HCl=H++Cl-；CH3COOH?CH3COO-+H+；Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握弱酸、弱堿的電離方程式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列敘述正確的是acd．
a．使用催化劑可能大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入過(guò)量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定體積的密閉容器中，CO2和H2也可以進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中c（CO）不變      C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合氣體的密度保持不變    F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為 1.5mol/L，c（CO） 為 1mol/L，c（H2O） 為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中錳元素的化合價(jià)最高的是（　�。�
A．MnO2B．MnCl2C．K2MnO4D．KMnO4

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8．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A 分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
 B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
 D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示化合物的結(jié)構(gòu)分析回答下列問(wèn)題．

（1）該化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能團(tuán)的名稱(chēng)）．
（2）該化合物由4個(gè)氨基酸分子失去3個(gè)水分子而形成．
（3）該化合物可簡(jiǎn)單稱(chēng)其為4肽，肽鍵的編號(hào)分別是②④⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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12．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3：4，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲、乙中都是鋁不足

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+濃度最小的是（　�。�
A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)取一定量的MgCl2固體溶于稀鹽酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲所示，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖乙所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓．

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