14．在標有“20℃，25mL”的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積（　�。�
A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．無法判斷

分析 滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度．

解答 解：滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度．因此，在標有“20℃，25mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積總量大于25mL，
故選A．

點評 本題考查滴定管的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），滿刻度以下還有一段空間沒有刻度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在狗年里，人們相互祝愿親朋好友：狗年旺旺，狗年大發(fā)．圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物鍵線式結(jié)構(gòu)圖，化學(xué)家將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)“doggycene”的說法中正確的是（　　）
A．該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B．“doggycene”的分子式為C26H30
C．該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)
D．1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1  ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g
實驗2  ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）證明混合物中存在Fe2+的方法：取混合物溶液少許于試管中滴入高錳酸鉀溶液褪色證明含亞鐵離子，或滴入K3[Fe（CN）n]溶液變藍色證明亞鐵離子存在
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（4）若實驗需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是BD（填序號）．
A．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH
B．將稱量的NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中    D．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低
（5）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為5.08g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．判斷溶液為中性的依據(jù)是（　　）
A．c（OH-）=1×10-7mol/LB．c（H+）=1×10-7mol/L
C．c（OH-）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為
①有機物X的分子式為：C8H8；核磁共振氫光譜有2峰，面積比為1：3．
②有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種；Z的二氯代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．1 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（　�。�
號序物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾
③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)
A．①④B．②C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO         B．H2O2         C．KMnO4　D．FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=1（溶液體積變化忽略不計）．

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