既能用濃H2SO4干燥，又可用CaO干燥的氣體有(　　)
①H2　②O2�、跱2�、躍O2�、軭2S　⑥CH4�、逳H3　⑧CO2
A．①②③⑥B．①②③⑧
C．④⑤⑥D．④⑤
A
既能用濃H2SO4干燥，又可用CaO干燥的氣體有①H2�、贠2　③N2�、轈H4　不能用CaO干燥的氣體有④SO2�、軭2S ⑧CO2，不能用濃H2SO4干燥的氣體是⑦NH3，故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：

(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如右圖所示警示標(biāo)志，說(shuō)明濃硫酸是一種________。
(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯(cuò)誤的有________。
a．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄進(jìn)行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?br />d．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液時(shí)，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用右圖所示裝置吸收氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)可行的是
A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用膠頭滴管滴加少量液體
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用堿式滴定管量取22.10mL溴水
C．用托盤天平稱取11.70g食鹽
D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用0.1000mol/L鹽酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）時(shí),終點(diǎn)顏色變化是(且保持半分鐘不改變顏色)
A．黃色—紅色B．黃色—橙色C．橙色—黃色D．紅色—橙色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH4+濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
試完成下列問(wèn)題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。
(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;      
A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B．目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
均為1 mL硫酸

2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液
1 mL水
試劑：2 mol/L 硫酸0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液


試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2
C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱
D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
醋酸   CO2
       
NaHCO3溶液 苯酚鈉溶液
試劑： 1 mol/L NaHCO3溶液
1 mol/L 苯酚鈉溶液
均為澄清石灰水

Na2CO3溶液  NaHCO3溶液
試劑：0.1mol/L Na2CO3溶液
0.1 mol/L NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是       （    ）
A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究
D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間

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