在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時(shí)停止電解，此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計(jì)）
8 g；13
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-
2×40 g           2 mol
m(NaOH)        0.2 mol
m(NaOH)="8" g
n(OH-)=n(NaOH)=="0.2" mol
c(OH-)=="0.1" mol·L-1
c(H+)==1×10-13 mol·L-1
pH=-lgc(H+)=13。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅堿性電池是一種可充電電池，總反應(yīng)式2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O
下列關(guān)于該電池的說法正確的是 (  )
A．充電時(shí)，Ag極接電源的負(fù)極
B．充電時(shí)，溶液中陰離子向陰極移動(dòng)
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋ 2OH―-2e－Zn（OH)2
D．放電時(shí)，當(dāng)電路上有0．02 mol電子通過時(shí)，消耗負(fù)極材料2．32 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，在陽極上不放出O2的是(   )
A．KOHB．Na2SO4C．KClD．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示電解質(zhì)溶液變化的曲線合理的是（不考慮Cl2溶解）(   )
            
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
陽極：                                          ；
陰極：                                          ；
總反應(yīng)式：                                     。
（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝枠O，其原因是        。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是              。
（3）為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是            。
A．增大陰極碳鋼網(wǎng)面積
B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
C．加大陰極與陽極間的距離
D．提高電解時(shí)的電源電壓
（4）如果將某離子交換膜電解槽①電解時(shí)的電壓增大到原來的2倍 ②電解時(shí)的電流增大到原來的2倍 ③電解時(shí)的溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來的2倍的是       ，解釋其原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時(shí)停止電解，則這時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g
陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g
A
0.062
19
152
B
0.062
152
19
C
0.042
1.2
9.4
D
0.042
9.4
1.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

柯爾貝反應(yīng)是2RCOOK ＋ 2H2O   R—R ＋ H2↑＋ 2CO2＋ 2KOH（R—代表烴基）。關(guān)于無機(jī)產(chǎn)物，下列說法正確的是（   ）
A．含氫元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)上產(chǎn)生B．含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)上產(chǎn)生
C．含碳元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)上產(chǎn)生D．含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)上產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B．電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C．加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D．電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
電解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4

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