體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng): X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol•L—1 、 0.6mol•L—1 、0.4mol•L—1 ,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不對的是

A. X2為0.4mol•L—1,Y2為1.2mol•L—1          B. Y2為1.0mol•L—1

C. X2為0.3mol•L—1,Z為0.2mol•L—1           D. Z為0.6mol•L—1

 

【答案】

A

【解析】由于是可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化率不可能是100%的,因此選項A是不可能的,其余都是正確的,答案選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),達到平衡時,PCl5為1mol,如果此時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體,達到平衡后,再充入1mol N2O4氣體,下列說法中錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示:

(1)寫出合成甲醇的熱化學方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol

實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗.將1mol CO和2mol H2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示:
時間濃度(mol/L)溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
(2)在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=
0.08mol/L?min
0.08mol/L?min

(3)在500℃達到平衡時,平衡常數(shù)K=
25
25

(4)在另一體積不變的密閉容器中,充入1.2mol CO和2.0mol H2,一定條件下達到平衡,測得容器中壓強為起始壓強的一半.計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

(5)銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點,已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇.該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱△H有無影響,
無影響
無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示.附圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)

(2)t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
,B的起始物質(zhì)的量為
1.0mol
1.0mol
.各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1=K2=K3=K4<K5
K1=K2=K3=K4<K5
求出K1(寫過程).
(3)t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學方程式
2A(g)+B(g)3C(g)△H=+200akJ/mol
2A(g)+B(g)3C(g)△H=+200akJ/mol

(4)在相同條件下,若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為
a+
2
3
c=2.4,b+
1
3
c=1.2
a+
2
3
c=2.4,b+
1
3
c=1.2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的熱化學方程式為:
N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.0kJ/mol.
Ⅰ.請在如圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖,并進行標注(包括△H).

Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol.
回答下列問題:
(1)氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol.
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng),下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
(填序號).
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示.請回答下列問題:
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
(選填曲線代號“A”、“B”或“C”).
②前25min 內(nèi),用H2 的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1

③在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
(計算結(jié)果可用分數(shù)表示).
若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在第25min 末,保持其它條件不變,若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變,在第35min末再次達到平衡.平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1,請你在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線.
(5)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%

②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當α12=1時,則起始時n (NH3)=
2
2
mol.

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