Question

（6分）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：

H2AH++HA-，HA-H++A2-

已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA-)，設有下列四種溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；

（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；

（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。

Answer 1

（1）A , D （2）C, D （3）D,A

【解析】

試題分析：

0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液HCL與NaHA反應：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相當于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相當于含有 0.01mol/LNa2A，因此，

A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A

（1）因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H+）最小，故答案為：A；D；

（2）因C中電離比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正鹽二級水解生成弱酸最難，故c（H2A）最小，故答案為：C；D；

（3）因正鹽留下的A2-濃度必最大；弱酸二級電離成A2-最難，故答案為：D；A．

考點:考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解

點評:本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類的水解，難度中等。本題的難點是C、D關于混合溶液的離子濃度大小的判斷。