Question

在加熱條件下，將24gCuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、原反應(yīng)物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為1：1．
• B、反應(yīng)后所得CO₂的質(zhì)量為40g
• C、參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
• D、原反應(yīng)物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為1：2．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，即0.4mol，所以二氧化碳為

40g

100g/mol

=0.4mol；一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO₂，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)出CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，列方程計(jì)算x、y的值，然后根據(jù)氧原子守恒、混合物總質(zhì)量列式計(jì)算出CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：

40g

100g/mol

=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為0.4mol．
一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO₂，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，
設(shè)CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：①x+3y=0.4mol、②80x+160y=24，
解得：

x=0.1mol y=0.1mol

，
A．由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B．由上述計(jì)算可知，反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為0.4mol，其質(zhì)量為0.4mol×44g/mol=17.6g，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為：0.4mol×28g/mol=11.2g，故C正確；
D．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是根據(jù)一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO₂判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合守恒進(jìn)行計(jì)算，注意守恒思想在混合計(jì)算中的運(yùn)用．