在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

C

解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。A、將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，這說明在稀釋過程中醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在電離平衡，可以說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，這說明氯離子不水解，CH3COO－水解，所以可以說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，這說明由于起始時(shí)溶液中氫離子的濃度相同，因此不能鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大，說明增大CH3COO－的濃度抑制了醋酸的電離，說明可以說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的
量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　 B．7　 C．9　　　　 D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后
C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗 
B．HNO2是共價(jià)化合物 
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) 
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度
C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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